難溶鹽BA與其飽和溶液共存時，存在下列平衡：
BA（s）
B （aq） A-（aq）
其標準平衡常數表達式為：
Kspφ稱為標準溶度積常數，簡稱溶度積。若向難溶鹽BA中加水，當B ，A-離子的濃度之積小于溶度積Kspφ時，沉淀溶解；等于溶度積時達到飽和。若將含B 離子與A-離子的溶液混合，其離子濃度的乘積大于溶度積時，超過的部分就變成難溶性鹽BA沉淀出來。綜上所述歸納如下：
1）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＜{Kspφ（BA）}不飽和溶液，無沉淀；
2）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}={Kspφ（BA）}飽和溶液；
3）{c（B ）/cφ}{c（A-）/cφ}＞{Kspφ（BA）}沉淀從溶液中析出。以上3點就是溶度積規則，用來判斷沉淀的生成與溶解能否發生。
若在難溶鹽BA的飽和溶液中，加入同種離子（例如B 或A-），則｛c（B ）/cφ｝｛c（A-）/cφ｝＞{Kspφ（BA），剩余離子形成BA沉淀下來。難溶鹽的溶解度由于共同離子的存在而減少，稱為同離子效應，即由于同離子效應使溶解平衡向左（生成固體方向）移動：
BA（s）B （aq） A-（aq）
若在難溶鹽BA的飽和溶液中，加入易溶鹽如KNO3，BA的溶解度增大，這種效應叫做鹽效應。
假如加入的鹽能產生同離子效應，又能產生鹽效應的話，同離子效應大于鹽效應。
難溶鹽以通式BxAy表示，則
BxAy（s）xB （aq） yA-（aq）
Kspφ（BxAy）=｛c（B ）/cφ｝x｛c（A-）/cφ｝y